Soal dan Kunci Jawaban Termokimia Kelas XII SMA/SMK

SOAL TERMOKIMIA

I.             Pilihan Ganda

1.    Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆(g) à 6C(s) + 3H₂(g)  ΔH = -49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah…

A.   Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

B.    Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

C.   Pembentukan 1 mol benzene (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

D.   Peruraian 1 mol benzene (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

E.    Peruraian 1 mol benzene (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

2.    Pembakaran 44 gram gas elpiji (C₃H₈) menghasilkan kalor 2220 kJ. Pembakaran 11 kg gas elpiji menghasilkan kalor sebesar… (Ar H = 1; C = 12)

A.   244,20 kJ

B.    555 kJ

C.   24,420 kJ

D.   5,55 x 10³ kJ

E.    5,55 x 10⁵ kJ

3.    Diketahui data entalpi pembentukan standar sebagai berikut:

C₃H₈(g) = -104 kJ/mol

CO₂(g) = 394 kJ/mol

H₂O(l) = 286 kJ/mol

Harga ΔH reaksi dari C₃H₈(g) + 5O₂(g) à 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah…

A.   -1034 kJ

B.    -1134 kJ

C.   1134 kJ

D.   2430 kJ

E.    -2430 kJ

II.           Essay

1.    Diketahui Δ H₂O(g) = -242 kJ/mol, Δ CO₂(g) = 394 kJ/mol, Δ C₂H₂(g) = -52 kJ/mol. Jika 52 gram gas etuna (C₂H₂) (Mr = 26) dibakar sempurna menurut reaksi:

2C₂H₂(g) + 5O₂ à 4CO₂(g) + 2H₂O(g)

Tentukan besar kalor yang dihasilkan.

2.    Diketahui energy ikatan rata-rata:

D_C=C =146 kkal/mol

D_C-C = 83 kkal/mol

D_C-H = 99 kkal/mol

D_C-Cl = 79 kkal/mol

D_H-Cl = 103 kkal/mol

Tentukan perubahan entalpi pada reaksi:

C₂H₄(g) + HCl(g) à C₂H₅Cl(g)

JAWABAN

I.             Pilihan Ganda

1.    E

2.    E

3.    D

II.           Essay

1.    Diketahui: Δ H₂O(g) = -242 kJ/mol

 Δ CO₂(g) = 394 kJ/mol

 Δ C₂H₂(g) = -52 kJ/mol

Reaksi:     2C₂H₂(g) + 5O₂ à 4CO₂(g) + 2H₂O(g)

ΔH = (4 x Δ CO₂ + 2 x Δ H₂O) – 2 x Δ C₂H₂

     = (4 x 394 kJ/mol + 2 x (-242 kJ/mol)) – 2 x (-52 kJ/mol)

     = (1.576 kJ/mol – 484 kJ/mol) + 104 kJ/mol

     = 1.196 kJ        (untuk 2 mol C₂H₂)

2.      H          H                                 H    H

    \        /                                   |     |

     C = C   +   H – Cl    à     H – C – C – Cl

    /        \                                   |     |

  H          H                                 H    H

(C = C)  +  4(C – H) + (H – Cl) – ( 5(C – H) + (C – C) + (C – Cl) )

ð   146 + 4(99) + 103 – ( 5(99) + 83 + 79 )

ð   645 – 657

ð   -12 kkal